* atomstruktur: Metaller har en unik struktur, hvor deres ydre elektroner er løst bundet og let kan bevæge sig frit gennem materialet. Disse "frie elektroner" er ansvarlige for at udføre varme og elektricitet. Ikke -metaller har på den anden side tæt bundet elektroner, der er lokaliseret til individuelle atomer.
* binding: Metaller danner typisk metalliske bindinger, hvor elektroner deles i et hav af delokaliserede elektroner. Dette giver mulighed for let elektronbevægelse. Ikke -metaller danner kovalente bindinger, hvor elektroner deles mellem specifikke atomer, hvilket hindrer fri elektronbevægelse.
Undtagelser:
Mens de fleste ikke -metaller er dårlige ledere, er der nogle undtagelser:
* grafit: En form for kulstof har en lagdelt struktur med frie elektroner inden for hvert lag, hvilket gør det til en god leder af elektricitet.
* silicium og germanium: Disse metalloider er halvledere, hvilket betyder, at de udfører elektricitet bedre end ikke -metaller, men ikke så godt som metaller. Deres ledningsevne kan manipuleres ved at tilføje urenheder, hvilket gør dem vigtige inden for elektronik.
Kortfattet:
Ikke -metaller er generelt dårlige ledere sammenlignet med metaller på grund af deres forskellige atomstruktur og binding. Mens nogle ikke -metaller viser enestående ledningsevne, er de stadig langt mindre ledende end metaller generelt.